Prírodné farbivo ako indikátor (pracovný list pre žiaka) | Aditíva v potravinách

Reakcie kyselín a zásad sú veľmi dôležité v každodennom živote, v domácnosti pri varení, v potravinárskom a chemickom priemysle, na vyučovacích hodinách chémie…

Reakciou kyseliny a zásady vzniká soľ a voda. Takejto reakcii hovoríme neutralizácia.

kyselina + zásada = soľ + voda

Niekedy vznikajú aj iné produkty v závislosti od typu kyselín a zásad, ktoré sa zúčastňujú reakcie.

Najbežnejšou zásadou používanou v domácnosti je sóda bikarbóna (hydrogenuhličitan sodný). Naopak, najpoužívanejšími kyselinami sú ocot – kyselina octová a kyselina citrónová (E330). Používajú sa napr. na dochutenie jedál, pri zaváraní, výrobe džemov a pod.

Úloha 1

Pomôcky a chemikálie: tri kadičky, sklené tyčinky na miešanie, varič, univerzálny pH indikátorový papierik, 15 g kyseliny citrónovej, 15 g uhličitanu sodného (kalcinovaného) alebo sódy bikarbóny (hydrogenuhličitanu sodného), zrelé plody bazy čiernej alebo černíc, príp. jeden list červenej kapusty.

Postup:

Príprava indikátora: plody trochu popučíme (alebo list kapusty natrháme na malé kúsky), zalejeme vodou a krátko povaríme. Po vychladnutí precedíme.
Do dvoch kadičiek dajte po 25 cm³ vody.
Do jednej kadičky pridávajte za stáleho miešania uhličitan sodný alebo sódu bikarbónu (hydrogenuhličitan sodný) dokedy sa bude rozpúšťať a do druhej kadičky kyselinu citrónovú – tiež dokedy sa bude rozpúšťať (vodu nezohrievajte). Takto zistíte, koľko z každej látky sa dá rozpustiť vo vode a môžete porovnať ich rozpustnosť.
Do obidvoch kadičiek pridajte po rovnakom objeme (napr. 1 alebo 5 cm³) výluhu černíc/bazy (alebo listu kapusty) a zaznačte si farbu roztoku do tabuľky. Pomocou indikátorového papierika určite hodnotu pH a tiež zaznačte do tabuľky.

	Roztok kyseliny	Roztok zásady (uhličitanu, sódy)
Farba roztoku
pH roztoku

Úloha 2

Pomôcky a chemikálie: odmerné valce, malé kadičky, univerzálny pH indikátorový papierik, rovnaké koncentrácie (4 g v 100 cm³) roztoku kyseliny citrónovej a roztoku sódy bikarbóny, indikátor (pripravený v úlohe 1).

Postup:

K roztokom uhličitanu sodného (alebo sódy bikarbóny) a kyseliny citrónovej pridajte po rovnakom objeme indikátora. Zaznačte si do tabuľky farbu roztoku a pH, ktoré určíte pomocou pH papierika.
Zmiešajte 10 cm³ roztoku kyseliny a 20 cm³ roztoku uhličitanu (alebo sódy). Čo sa stane?
Pomocou indikátorového papierika zistite pH výsledného roztoku a zaznačte do tabuľky.
Aký plyn unikal pri zmiešaní roztokov? Porozmýšľajte, ako možno tento plyn dokázať, a dokážte ho!

	Roztok kyseliny	Roztok zásady	Po zmiešaní
Farba roztoku
pH

V nasledujúcom texte doplňte chýbajúce slová:

Vo vode sa rozpustilo viac …………………… ako ………………… Rozpustnosť kyseliny citrónovej vo vode je teda …………… ako rozpustnosť uhličitanu sodného (sódy bikarbóny).

Roztok kyseliny citrónovej má pH ………………… Roztok uhličitanu (hydrogenuhličitanu) sodného má pH …………………

Zmiešaním týchto dvoch roztokov vzniklo ………………, unikal plyn ………… pH výsledného roztoku bolo ………………

Reakciu týchto roztokov vyjadruje slovná rovnica:

……………………… + ………………… = ………………… + citrát sodný + ……………